Promethium fue fundada en 1945 en el Laboratorio Nacional Oak Ridge (ORNL, en Tennessee, EE.UU.) por Jacob A. Marinsky, Lawrence E. Glendenin y Charles D. Coryell descubrió como producto fisionable de uranio.Como estaban en gran parte preocupados por la investigación militar durante la Segunda Guerra Mundial, su descubrimiento sólo fue descubierto en 1947 publicado. Eligieron el nombre Prometio a la luz del Titán griego Prometeo, que trajo el fuego al hombre y así despertó la ira de los dioses. Se pensaba que esto era una advertencia para la humanidad, que comenzó en ese momento con la carrera de armamentos nucleares. El nombre fue sugerido por Grace Mary Coryell, la esposa de Charles Coryell.
En 1963, se utilizaron métodos de intercambio de iones en la ORNL para obtener unos 10 gramos de prometio de los desechos de combustible de los reactores nucleares. En 1963, Fritz Weigel fue capaz de utilizar primero prometio metálico por el fluoruro de prometio(III) de calefacción (PmF)₃) con litio en el crisol de la cantidad.
En la naturaleza, el prometio se encuentra generalmente como producto de la fisión espontánea de uranio y por la decaimiento alfa del isótopo de europio ¹⁵¹Eu. En trazas se encuentra en diafragma de campo en una concentración de (4±1)·10^-15 gramos ¹⁴⁷Pm por kg. La ocurrencia uniforme de prometio en la corteza terrestre es de unos 560 g por fisión de uranio y alrededor de 12 g por descomposición alfa de ¹⁵¹Eu. Prometio también fue detectado en el espectro de emisiones de la estrella GY Andromedae; y posiblemente en HD 101065 (estrella de Przybylski) y HD 965.
Desde el isótopo ¹⁴⁷Pm se puede obtener artificialmente como un producto de escote en cantidades acuáticas, es posible estudiar las propiedades bastante bien. Como metal, es un típico representante de los lanthanoids. El metal blanco plateado, relativamente suave se oxida muy rápidamente en el aire y reacciona lentamente con agua.
Prometio está presente en sus compuestos exclusivamente en fase de oxidación +3 ([Xe] 4f ⁴). Hay dos 6S-electrónicos y 4f- Electron apagado. Las soluciones son de color rosa de color rosa de color violeta. Forma, entre otras cosas, un flúor, oxalato y carbonato espaciguadamente soluble. Oxido de prometio(III) (Pm₂O₃) tiene tres modificaciones diferentes: a forma hexagonal A (marrón violento), una forma monoclina B (seca violenta) y una forma C cúbica (rojo coral). El punto de fusión es 2130 °C (3866 °F)
Todos los halides de fluorina a yodo son conocidos por la etapa de oxidación +3.
Prometio(III) flúor (PmF)₃) es espaciguadamente soluble en agua; lo consigues de una sala de fiestas³⁺solución añadiendo solución HF, el precipitado tiene un color rosa pálido. El punto de fusión del compuesto anhydrous es de 1338 °C (2440 °F). Conviértete en un PmF₃·x H₂O, entonces se forma prometio(III)-oxifluorida (PmOF), que es violettrosa colorida.
Prometio(III) cloruro (PmCl)₃) es violeta y tiene un punto de fusión de 655 °C (1211 °F). Conviértete en un PmCl₃ en presencia de H₂O, se obtiene el pálido prometio(III) oxicloruro de color rosa (PmOCl).
Prometio(III) bromuro (PmBr)₃) se produce de Pm₂O₃ por calefacción en un flujo HBr seco. Es rojo y tiene un punto de fusión de 660 °C (1220 °F).
prometio(III) iodida (PmI)₃) no está hecho de Pm₂O₃ por reacción con HI-H_2-Se forman mezclas que pueden ser representadas, en cambio, prometio(III)-oxiiodid (PmOI). Por reacción de Pm₂O₃ con alI fundido₃ a 500° C. (932 °F) el producto deseado se produce. Es rojo y tiene un punto de fusión de 695 °C (1283 °F).
Hidroxido de prometio(III) (Pm(OH)₃) se obtiene de una p.m. de sal-ácido³⁺- Solución introduciendo NH₃. Su color es violettrosa.
No se dispone de clasificaciones en el Reglamento de Sustancias Peligrosas porque sólo incluyen los peligros químicos y una función totalmente subordinada a la Comisión. ya hizo una serie de propuestas para la nueva directiva. Este último también se aplica sólo si es una cantidad de sustancia relevante para él.

Debido a los isótopos de corta duración y a la muy baja disponibilidad, este elemento se utiliza sólo en pequeñas cantidades de uso técnico. Los nuclides ¹⁴⁶Pm y ¹⁴⁷Pm se utilizan como un radiador beta estimulante en números luminiscentes de relojes y en fuentes de luz fría de sistemas de señalización.
Además, la radiación beta del prometio se utiliza para la medición del espesor radiométrico y la medición del nivel.

Las pequeñas baterías de radionúclido con prometio se utilizan en el espacio.