Promethium a été fondée en 1945 au Laboratoire national Oak Ridge (ORNL, Tennessee, USA) par Jacob A. Marinsky, Lawrence E. Glendenin et Charles D. Coryell a découvert comme un produit fissile d'uranium.Depuis qu'ils étaient en grande partie préoccupés par la recherche militaire pendant la Seconde Guerre mondiale, leur découverte n'a été découverte qu'en 1947 publié. Ils ont choisi le nom Prométhium à la lumière du grec Titans Prométhée, qui a apporté le feu à l'homme et a ainsi suscité la colère des dieux. On pensait que c ' était là un avertissement pour l ' humanité, qui a commencé à l ' époque par la course aux armements nucléaires. Le nom a été suggéré par Grace Mary Coryell, la femme de Charles Coryell.
En 1963, les méthodes d'échange d'ions ont été utilisées dans l'ORNL pour obtenir environ 10 grammes de promethium des déchets de combustible des réacteurs nucléaires. En 1963, Fritz Weigel a pu d'abord utiliser la méthium métallique par le chauffage de la méthium(III) fluorure (PmF)₃) avec du lithium dans le tantalum crucible.
Dans la nature, la promethium est généralement considérée comme un produit de la fission spontanée de l'uranium et de la diaconie alpha de l'isotope europium ¹⁵¹Eu. Dans les traces, il est trouvé dans le diaphragme de la hauteur dans une concentration de (4±1)·10^-15 grammes ¹⁴⁷Pm par kg. L'apparition uniforme de la proéthium dans la croûte terrestre est d'environ 560 g par fission d'uranium et d'environ 12 g par décomposition alpha ¹⁵¹Eu. Le Promethium a également été détecté dans le spectre d'émission de l'étoile GY Andromedae; et peut-être en HD 101065 (étoile de Przybylski) et HD 965.
Depuis l'isotope ¹⁴⁷Pm peut être obtenu artificiellement comme un produit décolleté en quantités aqueuses, il est possible d'étudier les propriétés assez bien. En tant que métal, c'est un représentant typique des lanthanoïdes. Le métal blanc-argenté, relativement doux, est oxydé très rapidement dans l'air et réagit lentement avec de l'eau.
Le Promethium est présent dans ses composés exclusivement en phase d'oxydation +3 ([Xe] 4f ⁴). Il y a les deux 6s-électrons et 4f- Électron. Les solutions sont rose-violette. Il forme notamment un fluorure soluble, un oxydat et un carbonate. Oxyde de Promethium(III) (Pm)₂O₃) a trois modifications différentes: une forme A hexagonale (brun violet), une forme B monocoline (sèche-violet) et une forme C cube (rouge pur). Le point de fusion est de 2130 °C (3866 °F)
Toutes les halides de fluorine à iode sont connus pour l'étape d'oxydation +3.
fluorure de Promethium(III) (PmF)₃) est soluble dans l'eau; vous l'obtenir d'un salpetersauren pm³⁺solution en ajoutant la solution HF, le précipité a une couleur rose pâle. Le point de fusion du composé anhydre est de 1338 °C (2440 °F). Devenez un PmF₃·x H₂O, puis promethium(III)-oxifluoride (PmOF) est formé, qui est violettrosa coloré.
chlorure de Promethium(III) (PmCl)₃) est violet et a un point de fusion de 655 °C (1211 °F). Devenir PmCl₃ en présence de H₂O, on obtient l'oxychlorure de méthium (III) de couleur rose pâle (PmOCl).
Bromure de Promethium(III) (PmBr)₃) est produit à partir de Pm₂O₃ en chauffant dans un courant HBr sec. Il est rouge et a un point de fusion de 660 °C (1220 °F).
iodide (PmI)₃) n'est pas faite de Pm₂O₃ par réaction avec HI-H_2-Les mélanges qui peuvent être représentés, au lieu de cela, sont formés la promethium(III)-oxiiodid (PmOI). Par réaction de Pm₂O₃ avec alI de fonte₃ à 500°C. (932 °F) le produit désiré est produit. Il est rouge et a un point de fusion de 695 °C (1283 °F).
Hydroxyde de Promethium(III) (Pm(OH)₃) est obtenu à partir d'un havre de sel-acide³⁺- Solution en introduisant NH₃. Sa couleur est violettrosa.
Les classifications prévues par le Règlement sur les substances dangereuses ne sont pas disponibles parce qu ' elles ne comportent que des risques chimiques et qu ' un rôle complètement subordonné à la Commission a a déjà fait un certain nombre de propositions pour la nouvelle directive. Ce dernier ne s'applique également que si c'est une quantité de substance qui lui est pertinente.

En raison des isotopes à courte durée et de la très faible disponibilité, cet élément n'est utilisé que dans de petites quantités d'utilisation technique. Les nucléides ¹⁴⁶Pm et ¹⁴⁷Pm est utilisé comme un radiateur de bêta stimulant dans les nombres luminescents de montres et dans les sources lumineuses froides de systèmes de signalisation.
De plus, le rayonnement bêta du promethium est utilisé pour la mesure de l'épaisseur radiométrique et la mesure du niveau.

Les petites batteries radionucléides avec promethium sont utilisées dans l'espace.