LU • Numéro de commande 71
Lutetium
Le lutétium est un métal argenté-gloss et est le dernier et le plus grave élément de la série lanthanoïde. Le lutétium est l'une des terres rares.
C'est le plus rare élément, le plus difficile à gagner parmi les rares terres. L'oxyde de lutétium pur ou le métal est l'un des matériaux les plus précieux de la terre rare.
La propriété la plus importante de Lutetium est sa une dureté et une densité extrêmement élevées pour un métal de terre rares.
Son application principale se trouve dans Médecine nucléaire.
Le lutétium a été découvert en 1905 par trois scientifiques, indépendamment l'un de l'autre: Carl Auer de Welsbach, Charles James et Georges Urbainqui l'a nommé selon le nom romain de Paris, Lutetia. Dans la salle de langue allemande, on l'appelait généralement Cassiopeium (caractère chimique Cp) jusqu'en 1949.
Xenotim est le minéral le plus important pour le lutétium. Il accumule de préférence les terres rares lourdes (y compris le yttrium). Le lutétium est souvent présent dans des concentrations plus élevées que dans d'autres minéraux.
Le pays manufacturier le plus important est la Chine.
Après une séparation élaborée des autres lutétium accompagne, l'oxyde est réagi avec du fluorure d'hydrogène pour former le fluorure de lutétium. Ce dernier est ensuite réduit au lutétium métallique avec du calcium pour former le fluorure de calcium. Les résidus de calcium et les impuretés restants sont séparés dans une fusion supplémentaire en vacuo.
L'utilisation la plus importante et importante du lutétium est en médecine moderne, en thérapie du cancer.
Le lutetium-177 (177Lu) est un isotope radioactif utilisé comme agent de la radioactivité. Ce terme combine «thérapie » et « diagnostics » et décrit une approche révolutionnaire en oncologie.
Pour le diagnostic, le Lutetium émet une petite quantité de rayonnement gamma et rend la tumeur visible aux médecins via un appareil photo SPECT (Tomographie chiffrée d'émission de photo unique).
En thérapie émet 177Lu Bêta radiation (β-parts). Ces particules ont une énergie qui correspond exactement à celle de détruire spécifiquement les cellules cancéreuses, tandis que les tissus sains environnants restent largement épargnés.
Les domaines spéciaux d'application du lutétium sont des scintillateurs (dans les détecteurs) pour le diagnostic du cancer. Lutetium orthosilicate (LSO) et Lutetium yttrium orthosilicate (LYSO) sont des cristaux extrêmement efficaces utilisés dans les scanners PET médicaux (Tomographie d'émission de polysetron)
Les composés de lutétium sont également utilisés comme catalyseurs hautement actifs dans l'industrie pétrochimie, par exemple dans la polymérisation et la fissuration du pétrole utilisé.
Le métal argenté est très doux, bien élastique et forgeant. En air sec, le Lutetium est assez résistant, en air humide, il court gris. À des températures plus élevées, il brûle au sonquioxide Lu2O3. Il réagit très lentement avec de l'eau pour former l'hydroxyde avec l'évolution de l'hydrogène. Dans les acides minéraux, il se dissout pour former l'hydrogène.
Dans ses composés, il est présent dans l'étape d'oxydation +3, et les cations Lu3+ forment des solutions incolores dans l'eau.
SERIES ET MÉTAUX SELTEN CERIUM DYSPROSIUM PRODUCTION EUROPIUM GADOLINIUM HOLMIUM LANTHAN LUTETIUM NEODYM PROMETHIUM PRASEODYM SAMARIUM SCANDI TERMINATION THULIUM YTTERBIUM YTTRIUM
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