В 1781 году шведский химик Карл Уилхельм Шеле обнаружил вольфрамовую кислоту в минерале, который сегодня известен как " Шилит " . Его компатриот Торберн Бергман пришел к выводу, что новый металл может быть произведен из кислоты.
Это было достигнуто братьями и химиками Хуана Хосе и Фаусто Эльхуяра в 1783 году благодаря сокращению древесного древесного угля вольфстенита из Саксон Эрзгебир.

Имя Вольфрама возвращается в "Фрейбергер Минеральог Георгий Агрикола", который, вероятно, уже в 16-м. В столетии описываются волфрамические минералы и дано латинское название " люпи-спума " , что означает фомольфа. Термин " наиболее распространенный " , используемый на других языках, относится к шведскому языку и означает " отдельный камень " .

Из-за крайне высокой температуры плавления вольфрам был первоначально труден.

С середины вольфрама 19-го века в стальные сплавы использовались для производства более жестких инструментов.

В конце 19-го века с повышением электрического света заменил вольфрамовую проводку, которая не расплавляет ее так быстро, углеродные нить в колбах.

В 20 веке 20-е веков стало первым, за которым последовало 20-е столетие. Весь век был разработан вольфрамовый карбид (КХ), предназначенный для разлома чипов и крайне жесткого рельсирования боеприпасов.

В силу своих исключительных физических свойств вольфрам используется для различных видов применения. Вольфрамовый карбид используется для изготовления карбидов для разрезания, добычи и использования средств для получения тележек, а также в оружейной промышленности для разлома боеприпасов в гранатах и за бронирование.

Вольфрам обеспечивает теплостойкость в клапанах, турбинных колесах воздушных двигателей и ракетных узлах и одновременно защищает от износа.

В электронике также используется вольфрам, полупроводник для микрочипов и рентгеновских труб.

В силу своей плотности вольфрам также используется для радиационной защиты.

Среди важных рудах - Тунгстенит и Шилит.

В Китае, где также имеются самые крупные вместимости, поощряется более 80% вольфрама. Самая активная шахта вольфрама в мире - это шахта < < Сихуашан > > в провинции Цзянси. Он функционирует под руководством компании " Тунгстен " , которая является филиалом компании " Чайна Минметаль корпорейшн " .

По данным Китая, Вьетнам является второй крупнейшей страной добычи вольфрама. Мина " Нуй-хао " во Вьетнаме является крупнейшей шахтой вольфрама за пределами Китая. Оператор - Масан Служба. Россия - третья, но цифры по объему финансирования - это редкость.

В ЕС также имеются некоторые производители вольфрама. В Австрии Вольфрам Бергбау без Гуттен АГ осуществляет небольшое подземное строительство в Альпсе. Компания, которая принадлежит шведской группе по производству песчаных изделий, получает большинство сырья от рециркуляции. Кроме того, Португалия и Испания эксплуатируют мины, содержащие меньшие вольфрамы.

Ежегодное производство в мире составляет около 80 000 тонн.

Рециркуляция лома является важным источником для вольфрамовой промышленности.

Возможными заменителями вольфрамовых карбидов являются карбиды, основанные на молибденском карбиде, ниобийном карбиде или титаноме, керамических, керамических и металлических композитных материалах и на инструментах стальные. Большинство из этих вариантов сокращают потребление вольфрама вместо его замены.
Возможными заменителями других заявок являются: молибден для некоторых вольфрамовых продуктов; Сталь молибдена для вольфрамовой стали, хотя большинство молибденских сталей по-прежнему содержат вольфрам.
Уран или свинец заменяют вольфрам или вольфрамовые сплавы в прикладных целях, требующих высокой плотности или радиационной защиты.
Сплавы с обедненным ураном или увлажненная сталь могут заменить вольфрамовые карбиды или вольфрамовые сплавы в разломных скорлупах.
В некоторых случаях замена приведет к повышению расходов или к снижению эффективности работы.

Физические свойства

Вольфрам - это белый цвет, металл высокой жесткости, плотности и прочности, который может быть растягиван в чистом состоянии. Плотность почти равна плотности золота, плотность Бринелла составляет 250 HB, прочность на растяжение 550-620 N/ммм² (нефт) - 1920 Н/мм² (hard). Металл находится в стабильном α-модификации, ориентированной на кубические пространства, с интервалом между сетками (=глиттер-констант) 316 пм при комнатной температуре. Этот тип кристаллической структуры часто называется вольфрамовым типом. В случае a β-модификация (в центре разрозненного кубического пространства) является, с другой стороны, оксидом Вунгстена₃О.

Согласно элементам углерода при температуре 3422 °C вольфрам имеет вторую самую высокую точку расплавления всех химических элементов. Точка кипения 555°C. - превышается только на 41 К редким металлическим риниумом при температуре 5596 °C.

Металл - суперпроводчик с прыгающей температурой 15 мК.

Химические свойства

Вольфрам - это очень химически устойчивый металл, на который едва ли наносят гидрофторическая кислота и королевская вода (по крайней мере при комнатной температуре). Однако он растворяет в смесях гидрофторовой кислоты и азотной кислоты и молтенных смесей нитратов и углеродных соединений алькалийского металла.

Из вольфрама известны 33 изотопа и 5 ядерных изомеров. По своей природе найдено 5 изотопов ¹⁸⁰W, ¹⁸²W, ¹⁸³W, ¹⁸⁴W и ¹⁸⁶W. Вольфрам изотоп ¹⁸⁴У нас самая большая частота. Все 5 природных изотопов давно считаются стабильными. Только в 2004 году эксперимент КНТ в Лаборатории назиали дель Грана Сассо смог доказать, что изотоп был изотопом. ¹⁸⁰В "Альфа-разрушитель". Полраспад является чрезвычайно продолжительным, 1,8 трлн. лет, поэтому этот разрыв не обнаруживается в нормальной лабораторной среде. Радиоактивность этого естественного изотопа настолько низка, что ее можно игнорировать во всех практических целях. С другой стороны, искусственные радиоактивные изотопы вольфрама имеют короткий период полураспада в пределах 0,9 мс при температуре ¹⁸⁵W и 121.2 дней ¹⁸¹W.

Как порошок или пыль, он легковоспламеняющийся в компактной форме, не горючий.

Окисля 

Вольфрам образует несколько оксидов. Между первоначальным членом:

• Вольфрам(VI) oxide WO₃ - лимон желтый

и конечный член:

• Вольфрам(IV) oxide WO₂ -

Существуют также следующие окиси посредников:

• Что за что, что что что за что что, что что за что, что что за что, что что за что? Зачем? Зачем? Зачем?₁₀O₂₉ синий ультрафиолет, гомогенная диаграмма WO_2,92- Вуу._2,88
• Что за что, что что что за что что, что что за что, что что за что, что что за что? Зачем? Зачем? Зачем?₄O₁₁ Диапазон красного ультрафиолета, однородность WO_2,76- Вуу._2,73
• Что за что, что что что за что что, что что за что, что что за что, что что за что? Зачем? Зачем? Зачем?₁₈O₄₉, WO_2,72
• Что за что, что что что за что что, что что за что, что что за что, что что за что? Зачем? Зачем? Зачем?₂₀O₅₀, WO_2,50

Другие соединения

• Натрий tungstate₂ЖЕНЩИНА₄
• Цирконий tungstate₂O₈ показывает аномалию, когда он нагрелся.
• Вольфрам bronzes M_{x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x}ЖЕНЩИНА₃; M=Alkali, Alkaline, Lanthanoid, ca. 0,3 крышка х γ 0.9 имеет электрическую последовательность и имеет интенсивный и различающийся цвет в зависимости от содержания металла.
• Кальция вольфта₄ известен как минерал под названием Шилит.
• Тунгстен-карбид ВК - это очень трудное соединение, похожее на металл. Есть также Диволфрамкарбид В₂C.
• Вольфрам hexafluoride WF₆
• Ведущее вольфрамовое₄
• Вольфрам disulfide WS₂ Использование в качестве сухого смазочных материалов (Энвиронментальный МУС)₂)

Использование соединений

Для сокращения критической массы используется в качестве нейтронового отражателя ядерного оружия. В случае тяжелого состояния металлолома используются тентеновые карбиды (железно-металлургические).

Для изготовления огнеупорных веществ используются вольфрамы.

Цветы вольфрама используются как в живой картине, так и в керамической и свиной промышленности.

Ведущее вольфрамовое государство используется в качестве современного сцинтилятора в физике частиц.

Hazard H and P-setH: 228EUH: не было комплектов ЕВГP: 210- 240-241- 280- 370+378 Опасные вещества

Powder R and S-setR: 11S: 43