Sr • Ordnungszahl 38
Стронций
Стронтия принадлежит группе щелочных металлов Земли. Он мягкий, как свинец, и недавно обрезал серебряный лук. Это хорошо проводное и слабое магнитное. Аналогичный кальция легко реагирует с водой и воздухом.
Стронтия не является свободно выраженной по своему характеру. Хотя она широко используется вместе с кальциями, только две основные руды содержат стронтия.
Самое важное применение стронтия - пиротехника. В фейерверках и сигнальных факелах он обеспечивает красное пламени.
Стронций - это критический сырой материал для ЕС.
Строний был только в конце 18 века в 1790 году шотландский врач и химик Адэр Кроуфорд обнаружили минерал из Стронтского района в Шотландии. Географическое местоположение этих элементов. Германский химик Мартин Хайнрих Клапрот подтвердил в 1793 году, что это был новый минерал. В 1808 году британский химик сэр Хамфри Дэви впервые изолировал металлический странтный странт.
19-е столетие использовалось для переработки сахара. Позднее было обнаружено сильное красное пламенение солей стронтия, что сделало его важной частью фейерверков.
Промышленное использование началось в 20-м веке. Сцена: В телевизионных трубах используется оксид Стронций для поглощения рентгеновских лучей.
Затем для улучшения механических свойств использовался страонтиум в качестве сплавного добавочного прибавления для алюминия и клеймового железа.
Калибровочная углеродная энергия является наиболее распространенным элементом страонтиума, который служит сырым материалом, из которого получают другие соединения стронтия.
Основной набор страонтиона находится в пиротехнических. Стронтия солей, например нитрат стронтия, подают фейерверки, военные и морские сигнальные ракеты, которые являются мощным красным огнем.
В металлургии страонтиум в алюминиевом сплаве позволяет улучшить механические свойства. В производстве железа и стали он служит опреснителем для удаления сульфона и фосфора.
Помимо пиротехнических средств, страонтиум также является важным компонентом производства ферритных магнитов. Использование страонтиума в магнитных материалах позволяет разрабатывать более надежные и эффективные компоненты для двигателей, датчиков и аудиоооооборудования.
Стронтийные соединения также используются в производстве стекла и керамического материала. В дополнение к стеклянным составам стратоний может улучшить оптические свойства и долговечность конечного продукта.
Радиосотоп Стронтиум-89 используется для лечения боли в костных метастах и выступает в качестве бета-радиатора, который конкретно уничтожает раковые клетки в кости.
Кроме того, изучается ряд новых видов применения страонтиума, таких, как применение медицинских и технологических методов и сверхпредварительные оптические атомные часы.
В 2024 году наиболее точными часами до этого были признаны часы страонтиума.
Самым важным минералом, содержащим страонтиум, являются колестин и стронтианит. Коэлестин более экономически важен, поскольку он более распространен.
Самыми крупными производителями стронтия являются Иран, Испания и Чин. В Испании немецкая компания " Канделий Барий Стронтиум ГмбХ " работает на двух шахтах вблизи Гранады. Руды отправляются в Бад Хёнинген для дальнейшей переработки. На Канделийском рынке приходится около 35% производства строниума и 90% спроса ЕС на стронтиум.
Мировое производство Стронтия составляет около 500 000 тонн в год.
Барий может заменить страонтиум в керамических перритных магнитах. Однако образующаяся в результате этого составная часть бария имеет более низкую максимальную рабочую температуру по сравнению с составными составами стронтия.
Замена страонтиума в пиротехнических средствах затрудняется тем, что трудно достичь желаемого уровня и видимости, страонтия и добавления к нему. - Соединения.
Физические свойства
Стронтия - это яркий золотой сияющий сияющий, иначе металл серебровидным щелочным щелочным металлом в самой высокой чистоте. При температуре плавления 777 °C и кипящей точке 1380 °C она находится в точке кипения между кальциями более легкого и тяжелого бария, причем кальция имеет более высокую и более высокую кальция. У бария нижняя точка плавления. Стронтия имеет наименьшую точку кипения всех металлов щелочной земли, согласно магниям и радиуму. Плотность составляет 2,6 г/см3, она является одним из легких металлов. Стронтия очень мягкая с жесткостью в 1,5 мяс, и ее легко можно снимать или скачать.
Как кальция, кристаллизованная страонтиум при комнатной температуре в кристаллической структуре, ориентированной на кубический поверхност, в группе Fm3m (комнатная группа No). 225) (тип меди) с параметром сетки = 608 5 см и четырьмя составными частями на элементарную камеру. Кроме того, известно также о двух дополнительных изменениях в режиме высокой температуры. При температурах более 215 °C структура преобразуется в гексагольную массу шара (тип м) с параметрами сетки =432 пм и c=706 пм. И наконец, более 605°С. наиболее стабильная структура, ориентированная на человека (тип вольфрама).
Химические свойства
Стронций - самый реактивный щелочный земной металл после бария и радиума. Он реагирует непосредственно с галогенами, кислородом, азотом и сульфуром. В этом случае он всегда образует соединения, в которых он находится в качестве дивалентного каталога. При нагревании в воздухе металл ожоги с типичным огнеупорным покрытием, снаряженным кармином, образуют оксид страонтиума и нитрид стронтия.
В качестве весьма неэтичного металла стратоний реагирует с водой под водородом и гидроксидом. Стронцийный гидроксид также образуется при контакте металла с влагоотделением воздуха. Стронтия также растворяется в аммиаке и в форме синего аммиаката.
Стронтия обычно аналогична кальциям в подземных водах. Стронтийные соединения несостоятельны в условиях недостаточной кислотности к основным условиям. Стронций is only obtained in a dissolved form at lower pH values. Это объясняется погодными процессами или землями. для разложения диоксида углерода (CO2), осадка страонтия вместе с кальциями (в виде страонтия или кальция) усилена. Кроме того, высокая катулятивная способность почвы может способствовать закреплению стронтия.
В общей сложности имеется 34 изотопа и еще девять ядерных изомеров. Из них, конечно, четыре, 84Sr, 86Sr, 87Sr и 88Sr. В естественном составе изотопа изотоп 88Sr весит в 8,58 %. 86Sr с 9,86% и 87Sr с 7% и 84Sr с процентной долей 0,56% менее распространены.
90Sr - это радиатор бета с герметичной энергией 0,546 мВ и декай до 90 Й с полураспадом 28,78 лет, который в свою очередь быстро (t1/2 = 64,1 h) ниже уровня выбросов высокоэнергетических веществ. бета-излучение (ZE=2.282) и гамма-излучение до стабильных дезинтегрированных 90Zr. В этом случае он обычно является вторичным продуктом по очищению. Результат получен в течение нескольких минут путем разложения бета из продуктов первичной очистки, имеющих значение для массы 90, которые составляют 5,7% от всех ядерных очищений 235U, в течение нескольких минут. Атомные электростанции и взрывы атмосферы. Это означает, что 90Sr - одна из самых распространенных продуктов по обезвреживанию.
![\mathrm {^{90}_{35}Br\ {\xrightarrow[{{1,91}\ {\ s}}]{\beta ^{-}}}\ _{36}^{90}Kr\ {\xrightarrow[{{32,32}\ {\ s}}]{\beta ^{-}}}\ _{37}^{90}Rb\ {\xrightarrow[{{158}\ {\ s}}]{\beta ^{-}}}\ _{38}^{90}Sr\ {\xrightarrow[{{28,78}\ {\ a}}]{\beta ^{-}}}\ _{39}^{90}Y\ {\xrightarrow[{{64,0}\ {\ h}}]{\beta ^{-}}}\ _{40}^{90}Zr}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/19f9b7b23a0458ceaaba9f31db69cbb831bf119a)
Во всех ядерных бедствиях в окружающую среду вступают более крупные количества 90 Sr. В результате аварии, в которых участвовало 9000 гр в окружающей среде, была выведена ветральная граница, где было высвобождено 0,07 ТБк 90Ср и Чернобыльская катастрофа, где в 90-е годы было выпущено 800 гульденов. ТБк. Согласно вышеупомянутым испытаниям ядерного оружия, особенно в 1955-58 и 1961-63 годах, воздействие атмосферы резко возросло с 90Sr. Комиссия также приняла предложение о директиве по сближению законов государств-членов, касающихся сближения законов государств-членов , касающиеся сближения законов государств-членов, касающихся сближения законов государств-членов, касающихся допустимого уровня шума Выпущено Сообществом. Такие испытания в государствах, подписавших Конвенцию, запрещены. В последующие годы давление на атмосферу было явно уменьшено. Общая деятельность на 90Sr, выпущенная ядерным оружием, составляла около 61017 кВт (600 PBq).
Взятие 90Sr, которое может дойти до тела через загрязненное молоко, является опасным. Высокоэнергетическая бета-изотоп позволяет изменять клетки в костную или костную мозги и, таким образом, приводить к возникновению опухолей кости или лейкемии. Декоративное смещение страонтиума, поглощенного кости с помощью шеладных первопроходцев, невозможно, поскольку эти, желательно, сложные кальция и страонтиум остаются в кости. Декоративная порция с сульфатом бария возможна только в том случае, если она происходит быстро после включения, прежде чем можно будет включить кости. Деградация в результате биологических процессов также происходит очень медленно, биологическая полжизнь в костях - 49 лет, а эффективная половина жизни 90-х годов - 18,1 года. Может, 90-Sr связывается с клетками боковых щитовидных желез. Это объясняет накопление случаев гиперпаратироидизма в случае ликвидаторов реактора в Чернобыльской АЭС.
87Sr - это продукт декаи изотопа 87Rb, который длится с полураспадом 48 млрд. лет. Исходя из соотношения различных изотопов страонтиума, возраст труидиона и страно-контейнерных камней, таких, как гранит, может быть определен в контексте страонтиума. Изотопный анализ. окружающей среды.
Стронтия хранятся в различных количествах в кости и зубах при различных условиях. В то же время соотношение изотопов 86Sr и 87Sr зависит от камней окружающей среды. Поэтому изотопные коэффициенты страонтиума могут использоваться для вынесения выводов относительно миграционных перемещений доисторических людей.
Biologische Bedeutung
Лишь несколько живых существ используют страонтиум в биологических процессах. К ним относятся акантария, одноклетотные эукариотические существа, которые относятся к числу радиационных животных и являются общей частью зоопланктона в море. Этим сульфатом используется страонтиум как единственный протектор как строительный материал для скелета. Это также приводит к изменениям в содержании страонтия в отдельных слоях моря, поскольку первоначально они поглощают страонтиум и умирают в глубоководных слоях раковины, где они растворяются.
Physiologische und therapeutische Bedeutung
Стронтия не имеет существенной важности, но известны лишь некоторые биологические последствия этого элемента. Таким образом, можно предположить, что страонтиум действует в ингибиционном порядке против фауны.
В ходе эксперимента на животных в свиньях симптомы, такие, как координационные расстройства, слабость и паралич, были продемонстрированы страонтием и низкокалиевой диетой.
Стронтия имеет большую сходство с кальциями в свойствах. Однако в отличие от кальция она поглощается лишь небольшими суммами, превышающими кишечник. Ответственность за это может быть более крупным ионным радиусом элемента. Содержание страонтиума в среднем составляет лишь 0,32 г для человека, весящего 70 кг, по сравнению с этим тело содержит около 1 000 г кальция. Резкое содержание странотиума хранится в кости, например в кальциях, что является вариантом обработки остеопороза. Соль с органическими кислотами, такими, как риная кислота или калонная кислота, обеспечивает соответствующую высокую биодоступность.
89Sr используется в качестве хлорида (по торговому наименованию " Метастрон " ) для радионуклидной терапии костных метастаз.
Как и другие щелочные земные металлы, стронтия горючи. Он реагирует с помощью воды или диоксида углерода, с тем чтобы они не могли использоваться в качестве огнетушителя. Для тушения следует использовать огнетушители металла (класс D), а также можно использовать сухой песок, соли и огнетушитель. Кроме того, водород образуется при контакте с водой, которая потенциально является взрывооопасной. Для ликвидации небольших сумм страонтиум может быть реагирован на изопропанол, тертбутанол или октанол.
Как и все щелочные земные металлы, стронтия происходит в стабильных соединениях исключительно на стадии окисления +2. Они, как правило, бесцветны, часто являются солями с высоким содержанием раствора.
Halogenide
С галогенами фтористый, хлор, бром и йод, стронтия образует халид с общей формулой SrX2. Типичные, бесцветные соли являются достаточно растворимыми в воде и легко растворимыми в воде, за исключением страонтиевых фторидов. Они могут быть подготовлены путем реактивации углеродата стронтия с гидрогалическими кислотами, такими, как гидрофторическая кислота или гидрохлорная кислота. Среди других хлоридов стронтия промежуточный продукт используется для подготовки других соединений страонтиума и зубной пасты, где он используется против чувствительных к боли зубов. работать.
Сальты кислородной кислоты
В промышленности важно, в частности, страонтиевые соли таких кислот, как углеродный параметр стронтия, нитрат стронтия, сульфонциум или хромат стронтия. Калибровка на прочный период является наиболее важной коммерческой формой соединений стронтия, и большинство шахтного кулесина преобразуется в страонтиевую карбонат. Он используется главным образом для производства рентгеновского абсорбционного стекла для котодных лучевых труб, а также для производства страонтиевых плодов для постоянных магнитов или электроцерамических соединений. Стронтиевый нитрат используется главным образом в пиротехнических целях для страонтиевых-типиковых красных огнестойких окрасок, желтый дроматированный стронтиевый служит в качестве основного элемента для коррозии алюминия в алюминии самолеты или судовое строительство.
Weitere Strontiumverbindungen
Контейнеры стронтия (I) были обнаружены в качестве нестабильных промежуточных этапов в горячем пламени. Стронций(I) hydroxide, SrOH, аналогичный страонтиу(I) хлориду, SrCl, является мощным источником выбросов в красном спектральном диапазоне и выступает в качестве единого цветного генератора, находящегося в сильном и сильном состоянии Легкопробиваемые и глубокозащитные красные пиротехнические осветительные системы.
Organische Strontiumverbindungen
Органические соединения стронтия известны лишь в незначительной степени и расследуются, поскольку они весьма реактивны и могут также реагировать на многие растворители, такие, как эфиры. Однако в неполярных растворителях они не растворимы. Было показано металлолоколен с пентаметилциклоцентрадиениловыми анионами (Cp*), который на газовой фазе находится под углом, в отличие от других металлоломов, таких, как ферросены.