На орден No 11
Натрий
Натрий является общепринятым химическим элементом с символом Na и номером порядка 11. В период действия системы элементов она находится в третьем периоде и в виде щелочного металла в первый период. Группа или группа IUPAC Основная группа. Натрий - чистый элемент, единственный стабильный изотоп - 23На.
Элементальный натрий был впервые получен из " Хамфри Дэви " в 1807 году путем электролиза растительного потока из гидроксида натрия и назывался натрием. Это имя используется на английском и французском языках, причем оно распространяется на римлянском и частично лявичском языках. Натрия Германии выведены из египетского сетчежа через арабский юбок-Г-на-Юрюн, Натрон. Натрия и их производные используются в скандинавской, Нидерландах и на некоторых языках славича, за исключением немецких языков. На японском языке натрий имеет германское название японского гламарра Нат Наториу.
На земле натрий - один из десяти наиболее распространенных элементов, и он найден в многочисленных минералах земной корки. В морской воде имеется значительное количество натрия в виде ионов натрия.
The Egyptians in Antiquity shaped the term netjerj (neter) for the soda obtained from Sodaseen. Греки взяли это слово как греки. Все римлян как нитриум, арабы как натрун. Соединения натрия давно известны, в отличие от элементарного металла, и с тех пор они были получены из морской воды или озер, деградируются из месторождения Земли и - торговля. Наиболее важный хлорид натрия (кодный хлорид) был получен в шахтах или путем сушки морской воды или соленой воды в салах. Торговля солью является основой для многих городов, и отчасти она даже формировала их имя (Salzgitter, Salzburg). Немецкие названия для Салин (Холл) указывают на местные названия, такие, как Холлстаст, Аллин, Халле (Сааале), Бад Рейченхолл, Швабиш Холл, Швейзерхалль или Холл в Тироле, в целях - топ. С момента появления антиквариата были также получены и проданы другие природные соединения натрия, такие, как натрийный карбонат (сода или гидроксид натрия) и азотная кислота натрия.
Производство элементарного натрия было возможно только в 1807 году благодаря электролизу гидроксида молтенного натрия (etznatron) с использованием вольтовых колонн в качестве источника энергии. Как будто он был на 19 лет. В ноябре 1807 года он получил информацию в Королевском обществе в Лондоне, и получил два различных металла: Натрия Соды называется натриум, который называется металлом на французском и английском языках; - другой металл, который он назвал Потасиумом (Калия). В 1811 году Берзелиус предложил нынешнее название натрия.
Во вселенной натрий частота на 14. место, сопоставимое с кальциями и никель. В радиационном свете многих небесных тел, а также солнца, можно хорошо зафиксировать желтую линию натрия D.
На Земле натрий с долей корки Земли, составляющей 2,36 процента, является шестым самым распространенным элементом. Из-за своей реакции она не имеет элементарного характера, но всегда в соединениях, солях натрия. Значительное хранение натрия - это морской воды. Один литр морской воды содержит в среднем 11 грамм ионов натрия.
Помимо частого хлористого натрия, по своему характеру присутствуют другие соединения. Нитрат натрия или нитрат натрия (также называемый чилийской азотной) NaNO3 является одним из немногих природных нитратов. Она обусловлена ее высокой растворимостью в воде, но только в особо сухих районах, таких, как " Атакамская пустыня " в Чили. До того как был изобретен процесс " Хабер Бош " , это было наиболее важным сырьем для многих удобрений и взрывчатых веществ.
На2CO3 также, естественно, обнаружена натрия в нескольких минералах. Самым известным минералом является Сода На2КО3 10 H2O. Он деградируется в больших количествах и используется, в частности, в производстве стекла.
Имеется также ряд других минеральных ресурсов натрия (см. также: Категория: минеральные ресурсы на судии). Известен криолит (исторический камень, Na3 [АлФ6]), который в молтенном состоянии служит растворителем для алюминия при производстве алюминия. Поскольку единственный известный креольитный процесс в Гренландии разлагается, криолит искусственно производится.
Натрия получают главным образом из хлористого натрия, который обычно достигается в горных районах или путем сушки растворов солености, таких, как морские воды. Лишь небольшая часть хлористого натрия перерабатывается на элементарный натрий, большинство из них обрабатывается как соль или для подготовки других соединений натрия. Используется.
Промышленное производство натрия осуществляется путем использования электролиза сухого хлористого натрия в так называемой камере спадов (1924 год, запатентованной Джеймсом С. - Давление. Для снижения температуры плавления используется эвтектическая смесь соли 60% хлорида кальция и 40% хлористого натрия, которая плавает при 580 °C. В качестве добавки может использоваться также хлорид бария. Напряжение в размере около семи вольт. Для производства одного килограмма натрия в ходе электролиза потребляется около 10 кВт·ч, что составляет около 12 кВт.ч на протяжении всего производственного процесса.
Цилиндрическая электролизирующая ячейка состоит из центрального графитового анода и бокового катахода, изготовленного из железа. Наиболее важной из этих камер является колокольчик, который собирает и сбрасывает хлор. Натрия коллекционирует над кошачьими кошками и удаляется из камеры с помощью охлажденного патрубка. Кальция также сформировала кристаллиз и падает обратно в расплавленное.
Электролиз хлористого натрия распустил процесс кастарника. Натрия была получена путем электролиза растительного потока гидроксида натрия. Хотя это имеет преимущество в нижней точке плавления гидроксида натрия (318 °C), требуется больше электрической энергии. После введения хлорно-щелочной металлолома электролиз резко снизилась цена натрия. Натрий является самым дешевым световым металлом с точки зрения объема. Однако цена в значительной степени зависит от стоимости электроэнергии и цены на хлор, который также производится.
Натрий - это серебряный, мягкий металл. Во многих свойствах это между литиумом и калиями. Таким образом, температура плавления находится на уровне 97,82°С. - литиев (180,54°C) и калий (63,6 °C). Это аналогично точке кипения и удельной теплоемкости. Плотность с плотностью 0,968 г· см-3 является одним из наиболее конкретных элементов света. Из элементов, прочных при комнатной температуре, только литий и калия имеют более низкую плотность. С жесткостью мохов 0,5 натрий такой мягкий, что он должен быть отрезан ножом.
Натрия кристаллизует, как и другие щелочные металлы, в кубической кристаллической системе в бремене с космической ориентацией с космической группой Im3m (космическая группа No). 229) и два формула на один элементарный элемент. Ниже 51 К передается гексагонально-генестальная стая с параметрами сетки a=376 pm и c=615 pm.
Натриевой пара состоит из индивидуальных атомов металлов, а также димеров формы Na2. В кипящем пункте 16 процентов атомов присутствуют в качестве дробь. Стип желтый и выглядит фиолетовым в процессе очистки.
Жидкие смеси образуются с калиями в широком диапазоне концентрации при комнатной температуре. На диаграмме по фазе показано соединения Na2 K, которое плавает неуклонно при 7°C. и эвтектичное при -122 °C. с содержанием калия в 77% (масс).
Как и другие щелочные металлы, натрий является весьма неотдельным элементом (обычный потенциал: - 2 71 V) и легко реагирует на многие другие элементы, а отчасти на соединения. Реакция является весьма жестокой, особенно с такими неметаллами, как хлор или сульфур, и смывается под ярко выраженным желтым огнем.
Особая особенность - иным образом реактивный кислород. Натрий и кислород не реагируют напрямую друг с другом без наличия воды при комнатной температуре или во время отопления. Под полностью агидрозной кислородной атмосферой натрий может даже быть растаян без реакции. Если, с другой стороны, имеются следы влаги, то он легко сжигается натрия пероксида.
Натрий реагирует с водой на образу водорода на натрий гидроксид. Высокие записи реакции щелочных металлов с водой указывают на взрыв Куломба.
Натрия преобразуется в натрия-алькоксиды в спиртном для получения водорода. Часто он переплавляется через высокую теплоту реакции. В случае правильного распределения натрия и соответствующей обширной реакционной поверхности реакция может быть взрывоопасной и зажигающей водород.
Если натрий вступает в контакт с хлорированными соединениями, такими как дихлорметан, хлороформ, тетрахлорметан, то с формированием хлорметана производится быстрая и экзотермическая реакция. хлорид натрия. Реакция.
Натрия растворена в жидкой аммиаке
Натрия растворяется с голубым околением в жидкой аммиаке. Цвет основан на бесплатных электронах, которые выбрасываются из натрия в раствор. Таким образом, раствор также обеспечивает электропроводку и разбавливает парамагнит. Аналогичным образом можно также представить анион натриона, натриона, например в форме калия (2.2.2-криптанд)-натрида (K+(C222)Na−). Это очень сильный агент по сокращению выбросов.
Натрия, в общей сложности 19 изотопов и 3 других ядерных изомеров 18на - 37на известны. Из них только один, изотоп 23На естественно. Натрий - один из 22 чистых элементов. Наиболее прочными искусственными изотопами являются 22Na, которая проходит в 22Ne с полураспадом в 2 602 года под Бета-Плюс-Серраге (β+) и 24Na, в которых срок полураспада составляет 14,957 часов также разукрупнены до 24 Мг в условиях бета-декомпозиции. Они используются в качестве следователей ядерной медицины. 22Na может быть произведена из циклотрона в результате многонедельного облучения магния или алюминия с протонами.