Ванадий был обнаружен в 1801 году испанским-мексикой - ежегодным минералогом Андресом Мануэлем дель Рио и Панхромом или Эритрониумом. Однако впоследствии он был заключен в отношении дядианского хрома.

Этот элемент был вновь раскрыт в 1830 году шведским химиком Нильсом Габриэлем Сефстрёмом и назван в честь Ванадиса, Скандинавского богиня красоты и молодежи. Это имя было предложено в решении из-за красивых цветов соединений ванадиума.
В 1867 году англичанский химик Генри Энфилд Роско впервые изолировал металл путем сокращения водорода дихлорида ванадиума.

Американский химик Джон Уэсли Марден и Малкольм Н. Рич получил его в 1925 году в чистом состоянии 9,7 процента путем сокращения пентооксида V2 O5 с металлическим кальциям.

Начинаем 20. Было обнаружено, что ванадий значительно повысил прочность стали. Генри Форд использовал его в модели T (1908 год), которая установила репутацию Ванадия как сплавного металла.

Сегодня Ванадий имеет важное значение для красноксовых батарей, высокоэффективных сталей и специальных сплавов.

Самые стабильные искусственные изотопы. ⁴⁸V с полураспадом 16 дней и ⁴⁹V с полураспадом 330 дней. Они используются в качестве следователей. Все другие изотопы и ядерные изомеры очень нестабильны и дезинтегрируются через несколько минут.

90% требований в отношении ванадиума поступает из стали, где ванадий в различных сталах и сплавах для инструментов, осей, краншофов, орудий и других важнейших компонентов и в самолетах и самолетах.

Ванадий приобретает значение для батарей красноксного ванадиума (VRFB). ВФБ особенно подходят для крупномасштабных систем хранения возобновляемых источников энергии, поскольку они обеспечивают высоконадежную и экологически чистую среднесрочную и долгосрочную энергию Однако ограниченность ванадийского сырья является одним из недостатков технологии ВФБ.

К числу других прикладных программ относятся высокотехнологичные технологии, такие, как сверхпроводники, ядерные реакторы, катализаторы, керамика и стекло.

Хотя ванадиевые орудия с карнолитом, ванадиумом и ризколитом, они обычно производятся в качестве побочного продукта железа (магнита) и титановых мин (титаниум) Магнетит.

Китай возглавляет деградацию ванадий, достигнув 60 процентов от общемирового объема рынка. Наиболее важной компанией является " Панган " в Сичуане, важный производитель титановой руды.

В России Ванадий является побочной продукцией стали и железной руды в Урале. Группа ЭВРАЗ является глобальным ключевым игроком в дополнение к ВСМПО-АВИШМА.

Еще одним важным источником деградации ванадий является комплекс Бушвелда в Южной Африке. Бразилия и Австралия также содействуют развитию Ванадия.

Ежегодное производство в мире составляет около 100 000 тонн.

Кристалальная структура ванадиума, а = 302,4 пм

Ванадий - это немагнитный, жесткий, низконепригодный и явно стальной металлолом с плотностью 6,11 г/см³. Чистое вандийное содержание является относительно мягким, но становится сложнее, добавив другие элементы, а затем имеет высокую механическую прочность. В большинстве свойств он напоминает соседу в Периодической системе - Титану. Температура плавления чистого ванадиума составляет 1910 °C, однако она значительно увеличивается такими примесями, как углерод. При содержании 10% углерода он составляет около 2700 °C. Ванадиум кристаллизует как хром или ниобий в кубической кристаллической структуре с пространственной группой  и параметра сцепления a=302.4 pm и два формула на элементарную ячейку.

Ванадий становится суперпроводчиком ниже температуры перехода 5,13 К. Как и чистый ванадий, сплавы ванадиума с галлиумом, ниобием и цирконом также являются сверху добычами. При температурах ниже 5,13 К, ванадиум, а также ванадийский металлический ниобий и тантал, ранее неопытно, в наименьшем маленьком маленьком маленьком маленьком маленьком маленьком маленьком маленьком численном составе - небольшие группы атомов до 200. электрическая поляризация, как и в ином случае только неметаллические вещества.

Ванадий - редкий металл, способный реагировать на многие неметаллы. Он остается металлическим сияющим в течение нескольких недель в воздухе. Когда в течение длительного периода времени зримая зеленая сливка воспринимается как видимая. Если ванадиум должен быть сохранен, он должен быть сохранен под аргоном. В тепле на него нападает кислород и окислен ванадий(V) оксид. Хотя углерод и азот реагируют только с ванадиумом, но и с белым глютом, реакция с фторином и хлором происходит в холоде.

По сравнению с кислотами и базами ванадиум обычно остается на уровне комнатной температуры вследствие тонкостей, пассивно-оксидного слоя, на него наносят удары только гидрофторической кислотой и сильно окисляющие кислоты, такие как горячая азотная кислота, концентрированная сульфуричная кислота и королевская вода.

Предварительный образец дает фосфорную соль, в которой ванадий представляется характерным для пламени с целью сокращения. Окисляющий огонь слабый желтый и, следовательно, слишком неконкретный.